Konsep Mol Kimia Lengkap – Pengertian, Penjelasan, Istilah, Latihan Soal dan Pembahasannya.

Konsep Mol Kimia Lengkap – Pengertian, Penjelasan, Istilah, Latihan Soal dan Pembahasannya -- Belajar kimia khususnya konsep mol sangat lah menantang. Pernahkan teman-teman menyaksikan seorang laboran yang sedang mereaksikan senyawa-senyawa kimia? Hal tersebut sangatlah mudah jika disaksikan sekilas ya, karena hanya menuangkan senyawa dari satu gelas ukur satu ke gelas ukur yang lainnya. Namun, tidak semudah yang kita bayangkan teman-teman. Ternyata, sebelum senyawa-senyawa itu dituangkan dari gelas ukur satu ke gelas ukur lainnya, peneliti sudah melakukan proses perhitungan yang rumit dan memakan waktu. Perhitungannya pun ada beberapa variabel loh, bisa meliputi jumlah mol, suhu, massa atom relatif, dan masih banyak variabel lainnya yang harus benar-benar dihitung dengan teliti. Nah, kali ini kita akan membahas salah satu variabel diatas, yaitu konsep mol. Bagaimana sih konsep mol? Yuk baca penjelasan dibawah! 

Anda butuh guru les privat di Surabaya, Sidoarjo, Malang, atau Jogja yang siap datang ke rumah anda? Atau anda butuh guru privat online untuk mengajari anda pelajaran apapun, kapanpun dan dimanapun anda berada? Yuk daftar di Academy Les Privat dengan klik disini.

Konsep Mol Kimia Lengkap disertai Penjelasan, Istilah,  Latihan Soal dan Pembahasannya.

  Istilah:

Anda butuh guru privat untuk mengajari anda dirumah? Yuk, daftar di Academy Les Privat. Kami melayani les privat guru ke rumah siswa di Surabaya, Sidoarjo, Yogyakarta dan Malang. Untuk anda yang berada diluar kota-kota tersebut jangan khawatir ya, kami juga melayani les privat online untuk mengajari anda. Jadwal dan pelajaran anda yang menentukan. Informasi dan pendaftaran les privat silahkan Klik DISINI.

Penjelasan Konsep Mol Kimia disertai Latihan Soal dan Pembahasannya.

Hubungan moll dengan yang lain:

Contoh Soal dan Pembahasan Mengenai Konsep Mol Kimia. 

Soal:

Terdapat 10 mol senyawa MgCl2 .

a. Sebutkan jenis partikel senyawa MgCl2 !

b. Berapa jumlah partikel senyawa dalam sampel tersebut?             

Jawab:

a)      MgCl2 adalah senyawa ion dengan partikel berupa ion Mg2+ dan ion Cl– .

b)      Jumlah partikel berupa ion Mg2+ dan ion Cl– dalam 10 mol MgCl2 .

1 mol MgCl2 mengandung 1 mol Mg2+ dan 2 mol Cl– , sehingga 10 mol MgCl2 mengandung       10 mol Mg2+ dan 20 mol Cl– .

Jumlah ion Mg2+ = mol × 6,02 ×1023 partikel/mol

                                = 10 mol × 6,02 × 1023 partikel/mol

                                = 6,02 × 1024 partikel(ion)

Jumlah ion Cl– = mol × 6,02 × 1023 partikel/mol

                           = 20 mol × 6,02 × 1023 partikel/mol

                           = 1,204 × 1025 partikel(ion)

Jadi, dalam 10 senyawa MgCl2 mengandung 6,02 × 1024 ion Mg2+ dan 1,204 × 1025 ion Cl– .

 Soal:

Tentukan volume dari 2 mol gas nitrogen jika diukur pada:

a.       keadaan standar (STP)

b.      keadaan kamar (RTP)

c.       suhu 30 °C dan tekanan 1 atm

d.      suhu dan tekanan yang sama di mana 0,5 mol gas oksigen mempunyai volume 15 liter

Jawab:

a)      Pada keadaan standar (STP),Vm = 22,4 liter/mol V

                                                           = n × Vm

                                                           = 2 mol × 22,4 liter/mol = 44,8 liter

b)      Pada keadaan kamar (RTP), Vm = 24,4 liter/mol V

                                                          = n × Vm

                                                          = 2 mol × 24,4 liter/mol = 48,8 liter

c)      Pada suhu 30 °C dan tekanan 1 atm, dihitung dengan

PV = nRT T

      = 273 + 30 = 303 K V

      = nRT P = 2 mol × 0,082 L atm/mol K × 303 K 1 atm = 49,692 liter

d)       Pada suhu dan tekanan yang sama pada saat 0,5 mol gas oksigen volumenya 15 liter

Soal:

Sejumlah sampel zat mengandung 11,2 gram Fe dan 4,8 gram O (Ar Fe = 56 dan O = 16). Tentukan rumus empiris senyawa tersebut!

Jawab:

Untuk menentukan rumus empiris zat, kita menghitung perbandingan mol Fe dan O sebagai berikut.

 

Diperoleh perbandingan Fe : O = 0,2 : 0,3 = 2 : 3. Jadi, rumus empiris senyawa adalah Fe2 O3 .

 Soal:

Satu mol larutan natrium hidroksida (NaOH) direaksikan dengan 1 mol larutan asam sulfat (H2 SO4 ) sesuai reaksi: 2 NaOH(aq) + H2 SO4 (aq) ⎯⎯→ Na2 SO4 (aq) + 2 H2 O(l) Tentukan:

a. pereaksi pembatas

b. pereaksi yang sisa

c. mol Na2 SO4 dan mol H₂SO₄ yang dihasilkan               

Jawab:

a.       Mol masing-masing zat dibagi koefisien, kemudian pilih hasil bagi yang kecil sebagai pereaksi pembatas

Karena hasil bagi NaOH < H₂SO₄ maka NaOH adalah reaksi pembatas, sehinga NaOH akan habis bereaksi terlebih dulu.

 

b.      Pereaksi yang sisa adalah H2 SO4

c.       Mol Na2 SO4 yang dihasilkan = 0,5 mol mol H2 SO4 yang dihasilkan = 1 mol

 

Bagaimana teman-teman? Apakah masih ada yang bingung tentang konsep Mol? Yuk langsung belajar dengan guru privat datang ke rumah siswa di Surabaya, Sidoarjo, Jogja dan Malang. Jika teman-teman berada di kota-kota lain bisa belajar dengan guru les privat online ya. Untuk informasi lebih lanjut mengenai Academy Les Privat anda bisa langsung menghubungi kami melalui tlp/sms/whatsApp di 0823-1177-6145. 

Writer:

Wisnu Armananto

Institut Teknologi Sepuluh Nopember Surabaya